2021鄭州大學物理化學專業研究生考試大綱及參考書目

發布時間：2020-11-21 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021鄭州大學物理化學專業研究生考試大綱及參考書目

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2021鄭州大學物理化學專業研究生考試大綱及參考書目 正文

附件 6：
鄭州大學 2021 年碩士生入學考試初試自命題科目考試大綱
學院名稱 科目代碼 科目名稱 考試單元 說明
化工學院 996 物理化學（二） 需帶計算器
說明欄：各單位自命題考試科目如需帶計算器、繪圖工具等特殊要求的，請在說
明欄里加備注。 鄭州大學碩士研究生入學考試
《物理化學（二）》考試大綱
一、考試基本要求及適用范圍概述
本《物理化學（二）》考試大綱適用于鄭州大學化工與能源學院化學工程與
工藝、制藥工程、應用化學等相關專業的碩士研究生入學考試。物理化學是化學
學科中的一個重要分支和化工類專業核心基礎理論課程。它借助數學、物理學等
基礎科學的理論及其提供的實驗手段，研究化學科學中的原理和方法，研究化學
體系行為最一般的宏觀、微觀規律和理論。
要求考生系統掌握物理化學的基本概念和基本理論含義及適用范圍；掌握物
理化學公式應用及公式應用條件；計算題要求思路正確、步驟簡明。掌握熱力學
歸納演繹中狀態函數法、極值法、偏離理想的模型法（如為研究實際氣體 pVT
行為提出理想氣體的模型，引出壓縮因子的概念，為研究實際液態混合物氣-液
平衡規律，而提出理想液態混合物的模型，引出活度的概念等）。化學動力學中
有研究簡單級數反應的線性方法，研究復合反應動力學的穩態近似法和平衡近似
等。了解物理化學的最新研究進展，能綜合運用所學知識分析問題和解決問題。
命題學院（蓋章）： 化工學院
考試科目代碼及名稱： 996，物理化學（二）
二、考試形式
碩士研究生入學物理化學（二）考試為閉卷，筆試，考試時間為 180 分鐘，
本試卷滿分為 150 分。
試卷結構（題型）：單項選擇填空題、是非判斷題、簡答題、計算與推導
題、證明題
三、考試內容
要求掌握物理化學基本概念及計算方法，主要包括：組成恒定系統和組成可
變系統的熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、界面現象、膠體化學、統計熱力
學基礎、化學動力學。
1、氣體、熱力學基礎及組成恒定系統的熱力學（?20%）
理想氣體狀態方程、范德華方程及其類似形式、壓縮因子定義。熱力學第一、
第二、第三定律及其數學表達式；平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準
態等熱力學基本概念；熱力學能、焓、熵、Helmholtz 函數 A 和 Gibbs 函數 G 等
熱力學函數以及標準摩爾生成焓（燃燒焓）、標準摩爾熵和標準摩爾生成 Gibbs
函數等概念。
掌握計算系統的單純 p、V、T 變化、相變化和化學變化過程中熱、功和各
種狀態函數 U、H、 S、 A 與 G 變化值的方法；掌握熵增原理及三種平衡判據。
掌握熱力學基本方程及其適用條件和Maxwell關系式的簡單應用。掌握Clapeyron
方程及 Clapeyron-Clausius 方程并能應用這些方程于有關計算。
2、組成可變系統（多組分系統）熱力學及相平衡（?18%）
理解偏摩爾量和化學勢的概念；理想系統（理想液態混合物、理想稀溶液）
中各組分化學勢的表達式、逸度、活度的概念以及活度的計算。Raoult 定律和
Henry 定律以及應用；理想液態混合物的模型、性質，稀溶液的依數性的熱力學
原理及相關計算。
重點掌握單組分系統和二組分系統的氣-液及凝聚系統典型相圖的特點和應
用。掌握相圖中點、線、面的意義，并能用相律分析相圖。掌握熱分析法。能用
杠桿規則進行計算。一般了解精餾的原理和結果。
3、化學平衡（?12%）
掌握用等溫方程判斷化學反應方向與限度的方法。掌握標準平衡常數的定義
和特性以及以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分數表示的平衡常數及其特征，并
了解它們與標準平衡常數的關系，會用熱力學數據計算標準平衡常數。
標準摩爾反應 Gibbs 函數、標準平衡常數與平衡組成的計算；溫度、壓力
和惰性氣體對平衡的影響；了解了解同時平衡的原則和反應偶合的知識。
4、電化學（?16%）
電解質溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的定義及計算；電導測
定的應用，離子獨立運動定律及其應用；會書寫各類電極反應及電池反應；
應用 Nernst 方程計算電池的電動勢、電極電勢、a±、γ± 、pH。原電池電動
勢與熱力學函數的關系并會計算電化學反應的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、K? 等。電解
反應、電極的極化及規律、超電勢的概念。
5、統計熱力學（?6%）
統計熱力學的基本假設；獨立子系統的能量及微觀狀態，能量分布和宏觀狀
態間的關系。
粒子配分函數的定義、物理意義、析因子性質及其與熱力學函數的關系。
Boltzmann 分布及其適用條件；雙原子分子平動、轉動、振動配分函數的計算。
Boltzmann 熵定理。
6、界面現象及膠體化學（?10%）
界面張力的概念。彎曲液面的附加壓力與 Laplace 方程； Kelvin 方程與
四種亞穩態；潤濕與鋪展現象及 Young 方程，并能應用上述方程分析和解釋液
體產生的一些界面現象；化學吸附與物理吸附；Langmuir 單分子層吸附理論及
其在多相催化中的應用。應用 Gibbs 吸附等溫式分析解釋溶液界面吸附現象。表
面活性劑的性質及結構。
分散系統的分類，膠體分散系統的粒子大小范圍。溶膠的光學性質、動力
性質及電學性質；膠團的結構、膠體的穩定性，電解質對溶膠的聚沉作用；了解
乳狀液的穩定與破壞。
7、化學動力學（?18%）
反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。
零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用；會用隔離法、
半衰期法、嘗試法等確立反應速率方程。Arrhenius 方程的各種形式及其應用，
反應活化能的計算。對行、平行反應速率方程積分式的應用（主要為 1-1 級）；
復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）及其應用于推導或證明機
理速率方程、表觀活化能與基元反應活化能關系。鏈反應及爆炸機理。
催化作用的基本特征；光化反應的特征及光化學第一、第二定律。
碰撞理論、過渡狀態理論要點。 四、考試要求
碩士研究生入學考試科目《物理化學（二）》為閉卷，筆試，考試時間為180
分鐘，本試卷滿分為150分。試卷務必書寫清楚、符號和西文字母運用得當。答
案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。
編制單位：鄭州大學
編制日期：2020年9月12日
鄭州大學

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